碱性锌锰干电池电极反应式是什么 碱性锌锰干电池电极反应式是什么

正极：MnO2
负极：Zn
电解质：KOH
负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-
总：2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2 (注意不能掉电子，方程两边电荷要守恒)

纽扣电池：
负极反应： Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2
正极反应： 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
总反应： Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3
碱性锌锰电池具有代表性的圆筒型，与圆筒型普通锌锰电池的结构布局恰 好相反。碱性锌锰电池中圆环状正极紧挨容器钢筒内壁，负极位于正极中间， 有一个钉子形的负极集流器，这个钉子被焊在顶部盖子上，作为电池的负极， 而钢筒为正极。为了方便并能与普通锌锰电池互换使用，同时避免使用时正负 极弄错，电池在设计制造时，将上述碱性锌锰电池的半成品倒置过来，使钢筒底朝上，开口朝下，再在钢筒底上放一个凸形盖(假盖)，正极便位于上方；在 负极引出体上焊接一个金属片(假底)，这样，外观上碱性锌锰电池正、负极性 和形状与普通锌锰电池就一致了。

以下是碱性锌锰干电池的反应(后附酸性锌锰干电池反应).
正极为阴极反应：
MnO2＋H2O＋e→MnO(OH)＋OH－
MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度
MnO(OH)＋H2O＋OH－→Mn(OH)4－
Mn(OH)4－＋e→Mn(OH)42－
负极为阳极反应：
Zn＋2OH－→Zn(OH)2＋2e
Zn(OH)2＋2OH－→Zn(OH)42－
总的电池反应为：
Zn＋MnO2＋2H2O＋4OH－→Mn(OH)42－＋Zn(OH)42－
酸性锌锰干电池反应:
正极为阴极,锰由四价还原为三价
2MnO2＋2H2O＋2e→2MnO(OH)＋2OH－
负极为阳极,锌氧化为二价锌离子：
Zn＋2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2＋2H＋＋2e
总的电池反应为：
2MnO2＋Zn＋2NH4Cl→2MnO(OH)＋Zn(NH3)2Cl2

碱性锌锰干电池电极反应式：
碱性锌锰干电池：Zn＋2MnO2＋H2=OZn(OH)2＋Mn2O3
负极(Zn)：Zn－2e－ ＋2OH－=Zn(OH)2
正极(C)：2MnO2＋2e－＋H2O=Mn2O3＋2OH－

正极：MnO2
负极：Zn
电解质：KOH
负极：Zn+2OH-=Zn(OH)2
正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH-
总：2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2

碱性锌锰电池的总反应式：Zn+2MnO2+2H2O====2MnOOH+Zn(OH)2，则负极的电极反应式Zn+2OH--2e-====Zn(OH)2

碱性锌锰电池比普通锌锰电池(干电池)性能好，放电电流大。试从影响反应速率的因素分析其原因是

)碱性锌锰电池用锌粉替代了原锌锰电池的锌壳，增大了反应物的接触面积，加快了反应速率，故放电电流大