能斯特方程计算公式 能斯特方程例题
时间：2024-10-12 08:11:17 • 浏览：0次
能斯特方程公式是：MnO2+4H++2e-=Mn2+2H2O，φ=1.228V，Φ=1.228+（0.0592/2）lg（[H+]∧4/[Mn2+]）。能斯特方程是指用以定量描述某种离子在A、B两体系间形成的扩散电位的方程表达式。在电化学中，能斯特方程用来计算电极上相对于标准电势而言的指定氧化还原对的平衡电压。能斯特方程只有在氧化还原对中两种物质同时存在时才有意义。
能斯特方程：E（非标准电极电势）=E（标准电极电势）—(RT/Fn) * （“Ln”J）.n是半反应转移的电子数,F是法拉第常数,J是反应商,Ln是取自然对数,使用时半反应要配平,也可算电动势.就是计算非标准状态下的电极电势,
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