0级反应和1级反应概念 零级反应和一级反应公式推导
时间：2024-06-24 09:18:30 • 浏览：0次
(一)零级反应
零级反应速度与反应物浓度无关，而受其他因素的影响，如反应物的溶解度，或某些光化反应中光的照度等。零级反应的速率方程为：
(12-2)
积分得：
C=C0 - k0 t (12-3)
式中，C0-t=0时反应物浓度，mol/L；C-t时反应物的浓度，mol/L；k0-零级速率常数，moll-1S-1。C与t呈线性关系，直线的斜率为-k0，截距为C0。
(二)一级反应
一级反应速率与反应物浓度的一次方成正比，其速率方程为：
(12-4)
积分后得浓度与时间关系：
(12-5)
式中，k-一级速率常数，S-1，min-1或h-1，d-1等。以lgC与t作图呈直线，直线的斜率为-k/2.303，截距为lgC0。
通常将反应物消耗一半所需的时间为半衰期(half life)，记作t1/2，恒温时，一级反应的t1/2与反应物浓度无关。
(12-6)
对于药物降解，常用降解10%所需的时间，称十分之一衰期，记作t0.9，恒温时，t0.9也与反应物浓度无关。
(12-7)
反应速率与两种反应物浓度的乘积成正比的反应，称为二级反应。若其中一种反应物的浓度大大超过另一种反应物，或保持其中一种反应物浓度恒定不变的情况下，则此反应表现出一级反应的特征，故称为伪一级反应。例如酯的水解，在酸或碱的催化下，可按伪一级反应处理。
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